Endoterme en Exoterme Reactie

Endotherme en exotherme reacties waarbij energie vrij komt, of weggaat door middel van een chemische reactie.

Bij een endotherme reactie wordt energie in de stof opgeslagen, waardoor het chemische energie wordt, en daardoor er op dat moment niks mee gebeurt. Door een exotherme reactie kun je de energie weer vrijmaken. Dit kun je merken doordat er energie weggaat, waardoor iets bijvoorbeeld minder warmte of licht wordt. Een voorbeeld van een endotherme reactie is ammoniumchloride met water mengen, waardoor de warmte snel daald.

Bij een exotherme reactie komt er juist warmte vrij. De chemische energie die in een stof is opgeslagen, komt oppedens vrij. Dit kan als gevolg hebben dat een energie toeneemt. Een erg bekend voorbeeld van een exotherme reactie is verbrandingen. Hierbij wordt hout of een andere brandstof verhit, zodat de chemische energie die in de brandstof zit omgezet wordt in licht- en warmte-energie. Ook kun je twee stoffen samenvoegen om een exotherme reactie te krijgen, zoals zwavelzuur en gootsteenontstopper (natriumhydroxide).